问题描述:

已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.3kJ・mol-1△S=+160.4J・mol-1・K-1,试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。

网友答案:
非自发反应;1112K。解析判断反应是否自发进行,只要判断△G的值,△G<0,自发进行,因为该反应的△G=△H-T△S=178.3­―298.15×160.4×10-3=178.3­―47.82=130.48>0,不能自发进行。判断反应自发进行的最低温度,先令△G=0,即△G=△H-T△S=178.3­―T×160.4×10-3=0,得:T=1112K,温度越高,△G越小,故能知自发进行的最低温度。注意,计算时要注意单位的换算与统一。考点:考察基本公式的转化应用。

点评:注意,计算时要注意单位的换算与统一。计算时要细心,审题时注意最低温度的意义。正确理解熵判据和焓判据。
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