问题描述:

单选题

下列各种溶液中,粒子物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol・L-1的NH4Cl溶液与0.1mol・L-1氨水等体积混合:c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.2mol・L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C.0.1mol・L-1(NH4)2SO4溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.0.2mol・L-1NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

网友答案:
B解析NH4Cl溶液是盐溶液,氨水是碱溶液,等体积混合后溶液显碱性所以c(OH) > c(H+),A错误;0.2mol・L-1Na2CO3溶液中根据质子守恒可以得出c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)所以B正确;(NH4)2SO4中铵根与硫酸根的个数比为2:1,所以0.1mol・L-1(NH4)2SO4溶液中c(NH4+) > c(SO42-),C错误;D选项中属于电荷守恒,CO32-带两个单位的负电荷,正确的写法是c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),D错误;
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