问题描述:

向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A.B.C.D.

网友答案:
D
解析分析:向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中0-amL,沉淀的质量为0g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OH)3沉淀,从amL开始,bmL时沉淀完全.bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,结合Fe3++3OH-TFe(OH)3↓、Mg2++2OH-TMg(OH)2↓计算判断.

解答:向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中0-amL,沉淀的质量为0g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OH)3沉淀,从amL开始,bmL时沉淀完全.bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,
令氢氧化钠浓度为xmol/L,
Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OH-TFe(OH)3↓可知,溶液中n(Fe3+)=×(b-a)×10-3Lxmol/L,
Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-TMg(OH)2↓可知,溶液中n(Mg2+)=×(d-c)×10-3Lxmol/L,
故原混合溶液中n(MgCl2):n(FeCl3)=×(d-c)×10-3Lxmol/L:×(b-a)×10-3Lxmol/L=3(d-c):2(b-a),
故选D.

点评:本题以图象形式考查混合物的有关计算,题目难度较大,清楚各段发生的反应是解题关键,导致出错的原因是学生不能考虑铁离子酸性较强的溶液中存在,不能分析各段发生反应.
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