问题描述:

已知浓硫酸可以和Zn反应生成SO2,反应方程式为Zn+2H2SO4?ZnSO4+SO2↑+2H2O,现将13克Zn放入一定量的浓硫酸中,一定条件下恰好完全反应,生成6.6克的气体,则浓硫酸中含硫酸溶质的质量为A.19.6克B.38.2克C.29.4克D.不能确定

网友答案:
D

解析分析:随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气.

解答:由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4?ZnSO4+SO2↑+2H2O,可以看出随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,这是就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气,故选D.

点评:此题是对硫酸相关知识的考查,解题的关键是对溶液的稀释以及浓硫酸与锌粒反应的分析,属常规性基础知识考查题.
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