问题描述:

碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分.实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:

(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要______mL,30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水.
(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为______.
(3)加少量铝粉的主要作用是:除去浊液中的______.
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5.请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,______,得出被测液的pH.

网友答案:
解:(1)因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比,所以设需要的盐酸体积是x
则有×100%=15%
解得:x=100毫升.
(2)金属氧化物与盐酸反应生成盐和水,所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,与氧化铝反应生成氯化铝与水,再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式.
(3)加入铝粉后因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁溶液中的铁,使溶液中不存在铁离子.
(4)利用pH试纸的正确测量方法是:将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,对其pH值进行测量.故
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